Электронно-графическая формула: 5. s p. Пример 2. Строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней выражается формулой 3d34s2. Какой это элемент? Написать электронно-графическую формулу для этого состояния.. Чтобы научиться составлять электронно-графические формулы, важно понять теорию строения атомного ядра. Ядро атома составляют протоны и нейтроны. Вокруг ядра атома на электронных орбиталях находятся электроны.. С. Т. Жуков Химия 8- 9 класс Глава 6. Строение электронных оболочек атомов. С. Т. Жуков Химия 8- 9 класс Если вы внимательно посмотрели. Иногда эти нарушения называют "исключениями. Приводится графическая схема строения электронных слоев атомов. В электронной оболочке любого атома ровно столько электронов, сколько.
Природы не бывает! Первым элементом с таким нарушением. Рассмотрим подробнее его. У атома хрома. на 4s- подуровне не два, как этого следовало бы. Зато на 3d- подуровне. Чтобы понять, почему так происходит, посмотрим. Каждое из пяти 3d- облаков в этом. Как вы уже. знаете из § 4 этой главы, общее электронное облако. По. характеру распределения электронной плотности. ЭО. Энергия подуровня, электроны которого образуют. В данном случае. энергия орбиталей 3d- подуровня равна энергии 4s- орбитали. При нарушении симметрии, например, при появлении. Поэтому у атома марганца опять появляется второй. АО. Сферической симметрией обладает общее облако. Уменьшение энергии в. А раз так, то. следующее нарушение мы должны искать у атома, в. И. действительно, у атома меди на 3d- подуровне 1. Уменьшение энергии орбиталей полностью или. В химии свойства изолированных атомов. Химические связи образуются. У всех атомов (кроме водорода) в образовании. Эти. "активные"электроны называются валентными. Валентные электроны –. Иногда валентные электроны путают с внешними. Внешние электроны –. Электронные облака внешних электронов. Именно внешние электроны принимают. Но вместе с ними участие в образовании. И те. и другие электроны атома являются валентными. У. лантаноидов и актиноидов валентными являются. Энергия валентных электронов намного больше, чем. Внешние электроны – всегда валентные только в. Так, оба электрона атома гелия. Валентные электроны занимают валентные. Валентные подуровни – электронные. Валентные орбитали – атомные. В качестве примера рассмотрим атом. Из электронов атома железа. Следовательно. именно они и являются внешними электронами этого. Внешние орбитали атома железа – все. ЭПУ. Внешние электроны – всегда валентные. А раз так, то и 3d- электроны. На внешнем уровне атома железа кроме. АО есть еще свободные 4p- , 4d- . АО. Все они внешние, но валентные среди них. АО, так как энергия остальных. Итак, у атома железавнешний электронный уровень – четвертый,внешние подуровни – 4s- , 4p- , 4d- и 4f- ЭПУ,внешние орбитали – 4s- , 4p- , 4d- и 4f- АО,внешние электроны – два 4s- электрона (4s. ЭОвалентные подуровни – 4s- , 4p- , и 3d- ЭПУ,валентные орбитали – 4s- , 4p- , и 3d- АО,валентные электроны – два 4s- электрона (4s. Валентные подуровни могут быть. С. увеличением заряда ядра уменьшаются значения. Энергия полностью заполненных d- . В качестве примера рассмотрим атомы титана и. В случае атома титана 3d- ЭПУ. ЭПУ, а 3d- электроны. У атома мышьяка 3d- ЭПУ. ЭПУ, и. следовательно, 3d- электроны не являются. В приведенных примерах мы анализировали валентную. Валентная электронная. Валентная электронная конфигурация. ВАЛЕНТНЫЕ. ЭЛЕКТРОНЫ, ВНЕШНИЕ ЭЛЕКТРОНЫ, ВАЛЕНТНЫЕ ЭПУ. ВАЛЕНТНЫЕ АО, ВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ. КОНФИГУРАЦИЯ АТОМА, ВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ. ФОРМУЛА, ДИАГРАММА ВАЛЕНТНЫХ ПОДУРОВНЕЙ. На. составленных вами энергетических диаграммах и в. Na, Mg, Al, Si, P, S. Cl, Ar укажите внешние и валентные электроны. Составьте валентные электронные формулы этих. На энергетических диаграммах выделите. Что общего между электронными конфигурациями. Li и Na, В и Al, O и S, Ne и Ar; б) Zn и Mg, Sc и Al, Cr и S, Ti. Si; в) H и He, Li и O, K и Kr, Sc и Ga. В чем их различия. Сколько валентных подуровней в электронной. Сколько валентных орбиталей заполнено. Сколько орбиталей с неспаренным электроном у. Сколько свободных внешних орбиталей у атома. А сколько свободных валентных? К следующему занятию подготовьте полоску. В каждой клеточке поместите символ элемента. В основу систематизации химических. С естественным рядом химических элементов вы уже. Теперь познакомимся с принципом подобия. Рассматривая валентные электронные формулы. ЕРЭ, легко обнаружить, что у некоторых. Например, 1s. 1. у водорода, 2s. Или 2s. 22p. 5 у фтора, 3s. Это. значит, что внешние области облаков валентных. А раз так, то. электронные облака таких атомов и. Для атомов разных. Двигаясь по естественному ряду элементов, можно. Таким образом,в естественном ряду элементов. Это. и есть принцип подобия электронных оболочек. Попробуем выявить вид этой регулярности. Для. этого воспользуемся сделанным вами естественным. ЕРЭ начинается с водорода, валентная. В. поисках подобных валентных конфигураций. Мы получили так называемые. Сложим получившиеся. В результате подобные. Попробуем добиться подобия валентных. Для этого вырежем из 6- го и 7- го периодов. Символы остальных. После этого у атомов. Все. отклонения от общих валентных формул. Как видите, использовав ЕРЭ и применив. Такая система химических элементов называется естественной. Природы. Полученная нами таблица (рис. ПРИНЦИП. ПОДОБИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК, ЕСТЕСТВЕННАЯ. СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ" СИСТЕМА),ТАБЛИЦА. ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. Познакомимся подробнее со структурой. Строки этой таблицы, как вы уже знаете. Периоды. нумеруются арабскими цифрами от 1 до 7. В первом. периоде всего два элемента. Второй и третий. периоды, содержащие по восемь элементов. Четвертый и. пятый периоды, содержащие по 1. Шестой и. седьмой периоды, содержащие по 3. Столбцы этой таблицы называются группами элементов. Номера групп обозначаются римскими цифрами с. А или В. Элементы некоторых групп имеют свои общие. IА группы (Li, Na, K, Rb. Cs, Fr) – щелочные элементы (или элементы. IIA группы (Ca, Sr, Ba и. Ra) – щелочноземельные элементы (или элементы. VIA группы (O, S, Se, Te, Po) – халькогены. VIIA группы (F, Cl, Br, I, At) – галогены. VIIIA группы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) – элементы. Традиционное название. Выносимые обычно в нижнюю часть таблицы элементы. Ce – Lu) называются лантаноиды. Th – Lr) – актиноиды. Существует. вариант длиннопериодной таблицы, в котором. ЕРЭ, а. остаются на своих местах в сверхдлинных. Такую таблицу иногда называют сверхдлиннопериодной. Длиннопериодная таблица делится на четыре блока. Блок включает элементы IA и IIA- групп с общими. Блок включает элементы с IIIA по VIIIA группу с. Блок включает элементы с IIIB по IIB группу с. Блок включает лантаноиды и актиноиды (f- элементы). Элементы s- и p- блоков образуют. А- группы, а элементы d - блока – В- группы. Все f- элементы. формально входят в IIIB группу. Элементы первого периода – водород и гелий –. IA и IIA группы. Но гелий чаще помещают в VIIIA группу. Водород же часто помещают в VIIA группу, так как по. Каждый из периодов системы начинается с. Это позволяет легко. Проделайте эту. работу со всеми подуровнями, изображенными на. Выделенные на. рисунке 6. Появление в периодах s- , p- , d- или f- элементов. Эта особенность системы элементов. ДЛИННОПЕРИОДНАЯ. ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, БЛОКИ, ПЕРИОДЫ. ГРУППЫ, ЩЕЛОЧНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ. ЭЛЕМЕНТЫ, ХАЛЬКОГЕНЫ, ГАЛОГЕНЫ, ЭЛЕМЕНТЫ. БЛАГОРОДНЫХ ГАЗОВ,ЛАНТАНОИДЫ,АКТИНОИДЫ. Запишите. общие валентные электронные формулы атомов. IVA и IVB групп, б) IIIA и VIIB групп? Что общего между электронными конфигурациями. А и В групп? Чем они различаются? Сколько групп элементов входит в а) s- блок, б) р- блок. Продолжите рисунок 3. Перечислите валентные подуровни атомов а). Сформулируйте, чем отличаются друг от друга s- , p- . Объясните, почему принадлежность атома к. Для атомов лития, алюминия, стронция, селена. Атомам каких элементов соответствуют следующие. Для разных целей нам нужно знать либо. Каждая из этих электронных конфигураций может. То есть, полная электронная. В свою. очередь, валентная электронная конфигурация. Раньше мы составляли электронные. При этом мы определяли. И. только записав полную электронную формулу, мы. Валентную электронную формулу атома, которая. Рассмотрим подробно, как это делается для. Для элементов s- блока валентная электронная. В общем. виде ее можно записать так: На первом месте (на месте большой. Взяв в качестве. примера атом магния (3- й период, IIA группа). Для элементов p- блока валентная. Здесь на месте больших клеточек также. Для. атома кислорода (2- й период, VIA группа) получим: 2s. Валентную электронную формулу. Как и в предыдущих случаях, здесь. Число во второй клеточке оказывается на единицу. Номер. группы здесь тоже равен сумме индексов. Пример –. валентная электронная формула титана (4- й период. IVB группа): 4s. 23d. Номер группы равен сумме индексов и. VIB группы, но у них, как вы помните. Поэтому валентная электронная формула, например. Так же просто составить валентную электронную. IB группы, например. Общая валентная электронная формула атомов. IIB группы – ns. 2(n – 1)d. Поэтому валентная электронная формула, например. Общим правилам подчиняются и валентные. Fe, Co. и Ni). У железа, элемента VIIIB группы, валентная. У. атома кобальта – на один d- электрон больше (4s. Пользуясь только этими правилами написания. Nb, Ru, Rh, Pd, Ir, Pt), так как у них за счет стремления к. Зная валентную электронную формулу, можно. Часто вместо громоздких полных электронных. Для их составления в. Примеры электронных формул разных. Таблица 1. 4. Примеры. Атом. Электронные. Полная. Сокращенная. Валентная. H1s. 1— 1s. N1s. 22s. 22p. 3[He]2s. Cl. 1s. 22s. 22p. Ne]3s. 23p. 53s. 23p. Mn. 1s. 22s. 22p. Ar]4s. 23d. 54s. 23d. As. 1s. 22s. 22p. Ar,3d. 10]4s. 24p. Kr. 1s. 22s. 22p. Ar,3d. 10]4s. 24p. Алгоритм составления электронных. Операция. Результат 1. Определите. координаты атома в таблице элементов. Период 5- й, группа. VIIA2. Составьте. Допишите. символы внутренних электронов в. Учитывая. уменьшение энергии полностью заполненных d- и. Отметьте. валентные электроны. Выделите. электронную конфигурацию предшествующего атома. Запишите сокращенную электронную. Kr, 4d. 10]5s. 25p. Примечания. 1. Для элементов 2- го и 3- го периодов третья. Электроны остаются. IB группы. ПОЛНАЯ. ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА, ВАЛЕНТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ. ФОРМУЛА, СОКРАЩЕННАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА. АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ФОРМУЛ АТОМОВ. Составьте. валентную электронную формулу атома элемента а). А группы, б) третьего. А группы, в) четвертого периода. А группы. 2. Составьте сокращенные электронные формулы. За 1. 00 с лишним лет, прошедших с момента. Из. них, кроме длиннопериодной таблицы, наибольшее. Д. И. Менделеева. Короткопериодная таблица получается. IB группы, раздвинуть.
0 Comments
Leave a Reply. |
Details
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. ArchivesCategories |